如何理解电离方程式离子守恒 高中化学常见的电离方程式

如何理解电离方程式离子守恒定律呢?高中化学常见的电离方程式有哪些呢?下面，小编为大家详细介绍下。

如何理解电离方程式离子守恒

物料守恒：就是指左右原子个数守恒。比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，C(Na+)=2【C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢?你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO32-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)=0.1mol/l。

电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。比如：Na2CO3溶液中，C(Na+)+C(H+)==C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-)。其中HCO3-是由于CO32-的水解产生的。水解方程式：CO32- + H2O==HCO3- + OH-。溶液中共有5种离子：Na+CO3-HCO3-OH-H+它们的正负电荷代数和为零，于是就有了上面的等式。

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质子守恒：完整的概念是：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。比如Na2CO3溶液中，c(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+ C(CO32-)、这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减。电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这样比较好理解些，你自己可以试试看相减的，就会得出那样的结论。

高中化学常见的电离方程式

写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)

电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒等式 c(H+)=c(OH-)

写出CH3COONa溶液的物料守恒等式、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

写出Na2CO3溶液的物料守恒等式、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)

写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)

写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)